高一化学人教版必修二2017
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
1. 下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是
A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. Al2O3
2. 己知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性A>B>D>C
3. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A. 为放热反应
B. 为吸热反应
C. 过程中热能转化为化学能
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
4. 0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol
B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol
D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol
5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度 和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
6. 己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol ①
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol ②
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ/mol
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l） △H=-57.3kJ/mol
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=+135.9kJ/mol
7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A. 正极反应为: Zn-2e-=Zn2+
B. 电池反应为: Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从正极流向负极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
8. 黄铜上镀金时，电镀池的阴极为
A. 黄铜 B. 金 C. 石墨 D. 铜
9. 下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A. ①②③④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ④
10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为: Cu- 2e-=Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe-2e-=Fe2+
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，(其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是
A. 原子半径: W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1, a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A. 元素的非金属性的强弱顺序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
13. 己知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2=mkJ/mol。
下列说法正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B. △H1>△H2
C. △H2=-57.3kJ/mol
D. |△H1|>|△H2|
14. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能(kJ/mol)
946
154.8
283.0
下列说法中正确的是
A过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与点成，仍可能发生化学反应
15. 在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJ/mo1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJ/mo1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mo1
D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H=-(8x-2y)kJ/mo1
16. 一种熔融盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说法正确的是
A. 反应CH4+H2
3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH- -2e-=2H2O
C. 电池工作时，CO32-向电板B移动
D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-
17. 研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B. 充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C. 放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-
3CnAlCl4+Al+AlCl4-
18. 液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载流向左侧电极
B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱
19. (1)已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。
①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂
(3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________________。
(4)中国气象局的数据显示，2013年企国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。
20. 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中阳极的电极反应是____________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。
21. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电板板，则：
(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________________________。
(2)若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质的电解总反应方程式为：________________，将其露置在空气中可观察到的现象为______。
(3)若X和Y均为情性电板，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为______。
(4)某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述装置中进行，则电解液及电极分别为：___________________。
22. 某研究小组对铁生锈过行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；
②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；
③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；
④实验C中碱石灰的作用是___________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。
23. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 镁 C.银 D.铂
(2)实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置达行算二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(3)电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为________________。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为示准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______。