关于中考化学实验的考点
关于中考化学实验的考点
气体是实验室制法在中考化学中属于必考内容,以氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制法为主要考查点,考查根据反应物与生成气体的性质选择发生装置和收集装置。
有关气体的`实验在中考化学实验出现频率极高,而气体的实验制法更是重中之重,掌握气体的实验室制法,在中考化学实验中至少保证基础的分值不丢,这样可以冲击难点。
1、实验装置
实验室制备气体的装置分为发生装置、洗气装置和收集装置。
发生装置:根据实验药品和反应条件,发生装置有固体加热型,固液不加热型和固液加热型三种。
洗气装置:洗气装置主要有除杂和干燥。
收集装置:根据气体的性质,难溶于的水气体可以用排水法收集。密度大于空气且不与空气中的成分反应的可以向上排空气法,密度小于气且不与空气中的成分反应的可以用向下排空气法。
2、氧气实验室制法
氧气有三种实验室制法:
(1)过氧化氢(液体)在二氧化锰(固体)催化下生成氧气,2H2O22H2O+O2。发生装置:固液不加热型。
(2)加热高锰酸钾制氧气,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。发生装置:固体加热型。
(3)加热氯酸钾和二氧化锰生成氧气:2KClO32KCl+3O2↑。发生装置:固体加热型。
氧气不易溶于水,且密度比空气密度大,既可以用排水法收集,也可以用向上排空气法。制氧气过程几乎没有杂质气体,一般不用洗气装置。
因为制氧气发生装置既有固液不加热型,又有固体加热型;收集装置既有排水法,又有向上排空气法,所以中考化学中经常出现。
3、二氧化碳实验室制法
实验用品为稀盐酸和碳酸钙,所以发生装置为固液不加热型。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。注意,碳酸钙不能用碳酸钠代替,因为碳酸钠与酸反应速度太快,不好控制。稀盐酸不能用稀硫酸代替,因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物,会覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的进一步生成。
二氧化碳能够与水反应,密度比空气大,所以用向上排空气法,而不能用排水法收集。
稀盐酸为易挥发酸,所以制得的二氧化碳含有少量氯化氢,如果需要纯净的二氧化碳,可以用饱和碳酸氢钠洗气。
4、氢气的实验室制法
实验用品为锌与稀硫酸,发生装置为固液不加热型,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验药品金属可以用Fe,液体药品可以用稀盐酸,用稀盐酸得的氢气中含有少量HCl。
氢气难溶于水,密度远远小于空气,所以可以用排水法集气,也可以用下排空气法收集。
5、其他气体
其他气体的实验室制法在初中教材中没有学习,但经常在信息题中出现,这里进行简单的介绍,毕竟在考试中从信息中提取不如本来就掌握这些信息。
(1)一氧化碳(CO):甲酸和浓硫酸加热条件,HCOOHCO↑+H2O,装置为液体加热型(同固液加热型)。一氧化碳难溶于水,密度与空气相近且有毒,只能用排水法收集。
(2)氨气(NH3):氢氧化钙与氯化铵加热,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O,装置为固体加热型。氨气极易溶于水,密度比空气小,用向下排空气法收集。
(3)氯气(Cl2):二氧化锰与浓盐酸加热:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑,装置为固液加热型。氯气有毒,密度比空气大,易溶于水,可用向上排空气法,不可用排水法集气。(另外可用排饱和食盐水法收集)。
(4)甲烷(CH4):无水醋酸钠与碱石灰反应,CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,装置为固体加热型。甲烷密度比空气小,难溶于水,可用向下排空气法和排水法集气。